「活化能」的意思和解释
辞典修订版解释
- 反应物由低能量转化成高能量的活化复体所需的能量。
辞书版解释
- 反应物跨越形成中间产物之能量障碍变为生成物状态所需之额外能量，活化能的大小由阿伦尼亚斯定律(Arrhenius law)决定：
K＝Ae-Ea/RT
其中K＝反应速率常数
A＝频率常数(Frequency factor)
Ea＝活化能(Jmol-1)
R＝气体常数(8.314JK-1mol-1)
T＝温度(K)
将上式整理成
lnk＝lnA (-Ea/ RT)
并以实验求出不同温度之反应速率常数，即可用线性回归求得A与Ea值。阿伦尼亚斯定律指出提升反应速率常数所需增加的温度视活化能的大小而定，活化能愈大，则要使反应速率常数加倍所需的温增也愈大。在处理空气污染物时，高活化能的反应不仅耗能而且高温环境也利于NOx的生成。使用触媒可降低反应所需的活化能，因而降低反应温度及NOx的产量，是一种重要的空气污染物控制技术。
- 使原子或分子活化到能够发生化学或物理变化的状态所需的最低能量称为活化能。根据过渡态理论，活化能是处于活化态或过渡态构型的原子或分子，与相应的处于初始态构型的原子和分子所含能量之差。在反应速率常数k=Aexp(-E/RT)和扩散系数D=D0exp(-E/RT)的数学表达式中，符号E通常表示活化能。活化能是由不同温度下实验测得的速率常数或扩散系数值计算得到的。
--作者:颜政雄
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